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聚合硫酸铁[Fe

08-01

  (2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl

  ①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

  ②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____。2019·全国高三专题练习查看更多[3]查看更多【知识点】类题推荐【推荐1】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

  (4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:______________。

  “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤: “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。

  (1)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+,可证明该事实的实验方法是________(填序号)。

  (2)步骤③的离子方程式为__________。步骤④的化学方程式为___________。

  (3)若除去氯化亚铁中氯化铁可以加入试剂________________。

  (3)步骤①中为了控制“氧化”效率,最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

  (4)步骤②电解法制取Ni2O3,用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________;当有nmol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量约为____________。

  (5)工业上,镍作阳极,电解0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl溶液组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率(电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比)及Ni的成粉的影响如图所示。

  ①为获得高纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为__________g•L-1。

  ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,请结合平衡移动原理解释其原因____。

  步骤一:准确称取8.810 g样品溶于150mL 0.100mol·L-1稀硫酸,恰好完全反应后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体10.485g;

  步骤二:另取相同质量的样品,溶于过量的氢碘酸,以磁力搅拌机搅拌,充分反应后,以0.500 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色,滴入几滴淀粉溶液,再滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

  (2)从经济效益的角度考虑,为处理“碱溶”后所得滤液,可向其中通入过量CO2,请写出所发生反应的化学反应方程式__。

  (4) “沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比,金属离子的损失少,请分析并说明原因:___。

  用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为__;计算出黄钠铁矾的化学式__。

  (3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后,得到稀盐酸,用标准碳酸钠溶液进行滴定,请你回答下列问题:

  Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液颜色变化为________。

  Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第________(填序号)种。

  Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:

  求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________(用数据和符号列式即可)。

  Ⅳ.下列实验中,由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________

  A.滴定时,左手控制碱式滴定管的小球,彩票开奖查询,右手握持锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化

  ①三种溶液pH由大到小的顺序为:_______________(填序号)

  (4)已知25℃时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:

  充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号);b中氯离子浓度为_____________mol/L

  (1)向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红,则HSO3-的电离程度___其水解程度(填“”或“=”或“”)。该物质能___(填“促进”或“抑制”)水的电离。

  ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈___(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”)。

  ②pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则混合后溶液呈___。

  ①若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为___(用abc表示,下同)。

  ③若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为___。

  当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:____。

  (3)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水实验。滴定可选用的指示剂为____(填“甲基橙”或“酚酞”)。上述滴定开始时滴定管尖嘴处无气泡,完成时滴定管尖嘴处留有气泡,则会导致滴定结果___(填“偏高”或 “偏低”)。

  ②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放.已知有V L(已换算成标准状况)尾气,通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应),过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO2的含量(体积分数)的计算式是_____。

  (3)H2S还可用于回收单质硫.含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,可实现空气脱硫,得到单质硫.FeCl3溶液吸收H2S过程中,溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图。

  ①由图中信息可知,0~t1时,一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。

  (2)下列微粒:①S②SO32-③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是________(填序号),只能表现出氧化性的是______(填序号)。

  (4)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为___________。

  (5)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度,某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-,产物是N2。发生的反应可表示如下,请完成方程式的配平。

  ②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3,请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→__________。

  (1)求m g混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量各是多少?_________

  (2)若产生448 mL CO2时,消耗盐酸的体积为300mL,则该盐酸的物质的量浓度是多少?____________

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